Indicadores de titulação de base ácida Conceitos-chave Um indicador ácido-base é um corante que muda de cor quando o pH muda. Um indicador é, na verdade, um par de ácido-base conjugado de Broslashnsted-Lowry em que o ácido é uma cor diferente da base. O ponto final de uma titulação é quando o indicador muda de cor durante uma titulação. O ponto de equivalência 1 de uma reação ácido-base É quando a quantidade de ácido e de base é suficiente para causar o consumo completo tanto do ácido como da base. No ponto de equivalência, nem o ácido nem a base estão em excesso. No ponto de equivalência, nem o ácido nem a base são o reagente limitante. O pH da solução no ponto de equivalência depende da força relativa do ácido e da resistência da base utilizada na titulação. Um indicador apropriado para uma titulação ácido-base mudará de cor com o mesmo pH que o ponto de equivalência do ácido - reação de base. Ou seja, o ponto final da titulação conforme indicado pelo indicador deve ser o mesmo que o ponto de equivalência da reação ácido-base. Por favor, não bloqueie anúncios neste site. Não há anúncios sem dinheiro para nós, não há coisas grátis para você. Cores Indicadoras. A tabela abaixo fornece a cor aproximada de vários indicadores ácido-base em soluções aquosas de pH variável a 25degC: Escolhendo um indicador apropriado para uma titulação: um indicador apropriado Mude de cor no ponto de equivalência da titulação. Alguns indicadores de ácido-base não são adequados para uso em titulações: Litmus não é usado em titulações porque a faixa de pH sobre a qual ele muda de cor é muito grande. O indicador universal que é realmente uma mistura de vários indicadores exibe uma variedade de cores em uma ampla Faixa de pH para que ele possa ser usado para determinar um pH aproximado de uma solução, mas não é usado para titulações. Para selecionar um indicador apropriado para usar para uma dada titulação ácido-base: Determine quais espécies estão presentes no ponto de equivalência e deduzimos O pH aproximado no ponto de equivalência. A tabela abaixo dá-lhe uma ideia do pH relativo no ponto de equivalência para titulações ácido-base com base na resistência relativa dos ácidos e na resistência das bases. 2. pH dos sais formados a partir de reações de bases de ácidos (25 o C) Uso A tabela de indicadores acima para escolher um indicador que muda de cor em um intervalo de pH que inclui o ponto de equivalência. Você sabe disso. Jogue o jogo agora. Indicadores para Ácido Forte - Titulações de Base Forte. Uma solução aquosa de ácido clorídrico, HCl (aq) é uma Ácido forte. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), é uma base forte. A equação química equilibrada abaixo representa a reação de neutralização entre HCl (aq) e NaOH (aq): HCl (aq) NaOH (aq) rarr NaCl (aq) H 2 O (l) No ponto de equivalência da reação de neutralização, a única espécie O presente será NaCl (aq) e H 2 O (l) A solução aquosa de um sal de um ácido forte e uma base forte terá um pH 7 a 25 o C. NaCl (aq) terá um pH 7 Considere o azul de bromotimol (Intervalo de pH 6,2 - 7,6) e vermelho de fenol (faixa de pH 6,8 - 8,4) como indicadores possíveis para esta reação de neutralização: mL de ácido forte adicionado a base forte O ponto de equivalência para a reação é representado pela linha azul a pH 7 A cor de fundo Representa a cor da solução contendo o indicador de azul de bromometimol na mesma gama de valores de pH. PH lt 6.2, a solução parece ser de piora amarela gt 7.6 a solução parece ser o ponto final. Entre pH 6,2 e 7,6, a solução parece ser verde (uma mistura equimolar de azul e amarelo) Uma vez que o ponto de equivalência para a titulação (pH 7) ocorre dentro da faixa de pH para a mudança de cor visível do indicador (o ponto final entre PH 6.2 e 7.6), este indicador pode ser usado para esta titulação. Ácido forte adicionado a base forte A curva de titulação mostrada em laranja mostra as mudanças no pH que ocorrem quando HCl (aq) é adicionado a NaOH (aq). O ponto de equivalência para a reação é representado pela linha azul a pH 7. A cor de fundo representa a cor da solução contendo o indicador vermelho de fenol na mesma faixa de valores de pH. PH lt 6.8 a solução parece ser yellowpH gt 8.4 a solução parece ser o ponto final. Entre pH 6,8 e 8,4, a solução parece ser laranja (uma mistura equimolar de vermelho e amarelo) Uma vez que a pontuação de equivalência para a titulação (pH 7) ocorre dentro da faixa de pH para a mudança de cor visível do indicador (a extremidade Ponto entre pH 6,8 e 8,4), este indicador pode ser usado para esta titulação. Um indicador adequado para este forte ácido - titulação de base forte seria bromotimol azul (pH 6,2-7,6) ou vermelho de fenol (faixa de pH 6,8 a 8,4). Você entende isso. Tome o teste agora Indicadores para Ácido Fraco - Titulações de Base Forte Uma solução aquosa de ácido acético (etanoico), CH3COOH (aq), é um ácido fraco. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), é uma base forte. Abaixo está a reação química equilibrada para a reação entre CH3COOH (aq) e NaOH (aq): CH3COOH (aq) NaOH (aq) rarr CH3 COONa (aq) H 2 O (l) No ponto de equivalência CH 3 COONa (aq), o sal de um ácido fraco e uma base forte, está presente, então uma solução de CH3 COONa terá um pH 7 (CH3 COO - é uma base fraca) Considere o azul de timol (faixa de pH de 8.0 a 9.6 ) Ou fenolftaleína (8.3-10.0) como indicadores adequados. AUS-e-BLOG Compartilhe esta página Em HCl e titulação de NaOH, qual indicador é usado Tiny mas perigoso, o mosquito tem uma picada e um drone poderoso o suficiente para conduzir até o mais forte dentro de casa. Lute para trás com um tratamento estratégico do mosquito para sua jarda. De acordo com as etapas abaixo, você pode eliminar o aborrecimento de mosquitos do seu ambiente. (MAIS) A aparência eo som da água que flui é atraente em qualquer paisagem. Você pode construir sua própria cachoeira quintal em um fim de semana. Escolha a partir de um estilo em cascata que cai água ove hellip r um leito de pedras ou um estilo de borda simples que deixa cair água em uma piscina abaixo. (MAIS)
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